Fisiese en chemiese eienskappe van mieresuur

Fisiese en chemiese eienskappe van mieresuur,
Miersuur, Miersuur 94%, Miersuur 99, mieresuur inhoud, Miersuurvervaardiger, Miersuurverskaffer,

Proses

Ons produseerMiersuurdeur die mees gevorderde Methyl Formate

tegnologie. Eerstens word metielformiaat uit CO en metanol met die werking van katalisator vervaardig. Onder 'n sekere temperatuur en druk word Metielformiaat gehidroliseer totMiersuur. Lae suiwerheid Miersuuroplossing sal na hoër oplossings gekonsentreer word om aan verskillende vereistes te voldoen-

ment van kliënte.

Reaksievergelyking: HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OH Produksie

Toepassing

1. Latex-industrie: Koagulasie, ens.

2. Farmaseutiese industrie: Kafeïen, Analgin,

Aminopirien, Aminofil-lyn, Theobromine bomeol, Vitamien B1, Metronidasool, Mebendasool, ens.

3. Plaagdoderbedryf: Triadimefon， Triazoloon,

Trisiklasool, triasool, triasofos, paclobutrazol, sumagic, disinfest, dikofol, ens.

4. Chemiese industrie: Kalsiumformiaat, Natriumformiaat, Ammoniumformiaat, Kaliumformiaat, Etielformiaat, Bariumformiaat, DMF, Formamied, Rubberantioksidant, Pentaeritriet, Neopentielglikol, ESO, 2-Ethy! heksielester van geëpoksideerde sojaboonolie, Pivaloyl Chloride,

Verf verwyderaar, Fenoliese hars, Suur skoonmaak van staal produksie, Metaan amied, ens.

5.Leerbedryf: Looiery, ontkalking, neutraliseerder, ens.

6. Pluimveebedryf: Kuilvoer, ens.

7. Ander: Kan ook druk- en kleurbeits vervaardig. Kleur

en afwerkingsmiddel vir vesel en papier, weekmaker, vars voedsel, voeradditief, ens

8. Produseer cO:Chemiese reaksie: HCOOH=(digte H, So4katalyseer)hitte=CO+H，O

9. Deoksideermiddel: Toets As, Bi, Al, Cu, Au, Im, Fe, Pb, Mn, Hg , Mo, Ag, Zn, ens. Toets Ce, Re, Wo. Toets aromatiese primêre amien, sekondêre amien. oplosmiddel vir die toets van molekulêre WT en kristallisasie. Toets metoksiel.

10.Fixer vir mikroskopiese analise.Produserende formaat.chemiese skoonmaakmiddel, Miersuur is vry van CL, kan gebruik word vir die skoonmaak van vlekvrye staal toerusting

Vlambaar. Dit kan mengbaar wees met water, etanol, eter en gliserol, en die meeste polêre organiese oplosmiddels, en het ook 'n sekere oplosbaarheid in koolwaterstowwe.

Die relatiewe digtheid (d204) is 1,220. Brekingsindeks

1,3714. Die verbrandingshitte is 254,4 kJ/mol, die kritieke temperatuur is 306,8 ℃, en die kritieke druk is 8,63 MPa. Vlampunt 68,9 ℃ (oop beker). Digtheid 1.22, relatiewe dampdigtheid 1.59 (lug =1), versadigde dampdruk (24℃) 5.33kPa.

Hoë konsentrasies mieresuur is geneig om in die winter te vries.

Verbode verbindings: sterk oksidant, sterk alkali, aktiewe metaalpoeier.

Gevaarlike eienskappe: die damp en lug vorm 'n plofbare mengsel, wat ontbranding en ontploffing veroorsaak in geval van oop vuur en hoë hitte-energie. Reageer met sterk oksidante.

Oplosbaarheid: mengbaar met water, onoplosbaar in koolwaterstowwe, mengbaar in alkohol.

In koolwaterstowwe en gasvormige toestande kom mieresuur voor as dimere wat deur waterstofbindings gebind is. In gasvormige toestand lei waterstofbinding tot 'n groot afwyking tussen mieresuurgas en ideale gastoestandsvergelyking. Vloeibare en vaste mieresuur bestaan ​​uit aaneenlopende mieresuurmolekules wat deur waterstofbindings gebind is.

Miersuur word ontbind in CO en H2O onder die katalise van gekonsentreerde swaelsuur:

As gevolg van die spesiale struktuur van mieresuur, is een van sy waterstofatome direk aan die karboksielgroep verbind. Of jy kan dit as 'n hidroksiformaldehied beskou. Miersuur het dus beide suur- en aldehied-eienskappe.

Miersuur het dieselfde eienskappe as die meeste ander karboksielsure, hoewel mieresuur onder normale omstandighede nie 'n asielchloried of anhidried vorm nie. Dehidrasie ontbind mieresuur in koolstofmonoksied en water. Miersuur het soortgelyke reduseer-eienskappe as aldehiede. Dit kan 'n silwer spieëlreaksie inisieer, wat die silwerione in die silwerammoniakkompleksione tot silwermetaal verminder, en self word dit in koolstofdioksied en water geoksideer:

Miersuur is die enigste karboksielsuur wat by olefiene gevoeg kan word. Miersuur in die werking van sure (soos swaelsuur, fluoresuur) en olefiene reageer vinnig om formiate te vorm. 'n Newe-reaksie soortgelyk aan die Koch-reaksie kan egter ook voorkom, met die produk wat 'n hoër karboksielsuur is.

Paarwaarde van oktanol/water verdelingskoëffisiënt: -0.54, boonste ontploffingsgrens % (V/V) : 57.0, onderste ontploffingsgrens % (V/V) : 18.0.

Miersuur is 'n sterk reduseermiddel en silwer spieëlreaksie kan voorkom. Dit is die suurste in versadigde vetsure, en die dissosiasiekonstante is 2,1×10-4. Dit breek stadig af in koolstofmonoksied en water by kamertemperatuur. Dit word verhit tot 60 ~ 80 ℃ met gekonsentreerde swaelsuur om koolstofmonoksied te ontbind en vry te stel. Wanneer mieresuur bo 160 ° C verhit word, ontbind dit om koolstofdioksied en waterstof vry te stel. Die alkalimetaalsoute van mieresuur word tot 400 ° C verhit om oksalate te vorm.

Molekulêre struktuur data

1. Molêre brekingsindeks: 8,40

2. Molêre volume (m/mol) : 39,8

3. Isotropiese spesifieke volume (90.2K): 97.5

4, oppervlakspanning (dyne/cm): 35,8

5, polariseerbaarheid (10 cm): 3,33