mieresuur

1. Die hoofgebruike van mieresuur en navorsingsvordering in brandstofselle
As 'n waterstofbergingsmateriaal kan mieresuur 'n groot hoeveelheid waterstof vrystel vir gebruik deur toepaslike reaksie wanneer dit nodig is, en dit is 'n stabiele intermediêre vir die wye gebruik en veilige vervoer van waterstofenergie.
Miersuur kan nie net wyd gebruik word in industriële en chemiese grondstowwe nie, maar kan ook as 'n nuwe omgewingsvriendelike padsneeusmeltmiddel gebruik word om grondwaterbesoedeling te voorkom.
Miersuur kan ook gebruik word om vormgebaseerde brandstofselle te maak wat mieresuur direk as grondstof gebruik. Deur mieresuur met suurstof te laat reageer om koolstofdioksied en water te produseer, kan die brandstofselle elektrisiteit opwek om klein draagbare toestelle soos selfone en skootrekenaars aan te dryf.
Die tradisionele brandstofselle is hoofsaaklik waterstofbrandstofselle en metanolbrandstofselle. Die beperkings van waterstofbrandstofselle is die hoë koste van miniatuurwaterstofhouers, die lae energiedigtheid van gasvormige waterstof en die potensieel gevaarlike vervoer en gebruik van waterstof; Alhoewel metanol 'n hoë energiedigtheid het, is die elektrokatalitiese oksidasietempo daarvan baie laer as dié van waterstof, en metanol is giftig, wat die wydverspreide gebruik daarvan belemmer. Miersuur is 'n vloeistof by kamertemperatuur, het min toksisiteit en het 'n hoër elektromotoriese krag as waterstof en metanol, so mieresuurbrandstofselle het groter potensiaal en toepassingsgebied in vergelyking met waterstof- en metanolbrandstofselle [9-10]. Direkte mieresuurbrandstofsel (DFAFC) is 'n nuwe generasie mobiele en draagbare kragtoevoer as gevolg van sy eenvoudige vervaardigingsprosedure, hoë spesifieke energie en krag. Die tegnologie skakel chemiese energie wat in mieresuur en suurstof gestoor word direk in elektrisiteit om.
Die battery, indien ontwikkel, sal deurlopend ongeveer 10 watt krag kan lewer, wat beteken dat dit die meeste klein toestelle kan dryf. As kragbron het direkte mieresuurbrandstofselle ook die voordele van hoë doeltreffendheid en ligtheid, soos geen inproplading nie, in vergelyking met litiumioonbatterye. Soos die tegnologie verouder, word verwag dat dit met litiumbatterye in die klein kragvoorsieningmark sal meeding. Terselfdertyd het mieresuurbrandstofselle die voordele van nie-giftig, nie-vlambaar, gerieflike berging en vervoer, elektrochemiese aktiwiteit, hoër energiedigtheid, protongeleiding, klein oordrag na protonuitruilmembraan, en kan 'n groter uitsetkrag produseer digtheid by lae temperatuur, wat oor die algemeen deur kundiges in die bedryf bevoordeel word. Die elektroniese industrie sal 'n groter begunstigde wees as sulke batterye prakties word. Met die ontwikkeling van tegnologie en die vermindering van koste, sal mieresuurbrandstofsel 'n goeie vooruitsig vir industriële toepassing toon vanweë sy eienskappe van energiebesparing en omgewingsbeskerming.
Miersuur, as 'n chemiese produk met hoë toegevoegde waarde in die verwerking van koolstofdioksied en in die herwinning van produksie van chemiese grondstowwe, is 'n bykomende produk van koolstofsiklus en verminder produksiekoste. In die toekoms sal dit 'n belangrike impak hê op die herwinning van koolstof en energie en die diversifikasie van hulpbronne.

2. Miersuur is mieresuur. Is mieresuur asynsuur?
Miersuur is mieresuur, mieresuur is nie asynsuur nie, asynsuur is nie mieresuur nie, mieresuur is mieresuur. Dink jy Xiaobian is baie leer, in werklikheid, Xiaobian is baie opreg vir jou om hierdie twee verskillende chemiese stowwe bekend te stel.
Miersuur word ook mieresuur genoem en het die formule HCOOH. Miersuur is kleurloos, maar skerp en bytend, blase en dan rooi wanneer dit met menslike vel in aanraking kom. Formaldehied het die eienskappe van beide suur en aldehied. In die chemiese industrie word mieresuur in rubber-, medisyne-, kleurstowwe en leerbedrywe gebruik. Miersuur, met sy algemene naam, is 'n eenvoudiger karboksielsuur. 'n Kleurlose vloeistof met 'n skerp reuk. Swak elektroliet, smeltpunt 8,6, kookpunt 100,7. Dit is hoogs suur en bytend, en kan die vel irriteer tot blase. Dit word gevind in die afskeidings van bye en sekere miere en ruspes.
mieresuur (mieresuur) is 'n reduktiewe karboksielsuur met een koolstof. Dit is vroeër by miere ontdek, vandaar die naam mieresuur.
Asynsuur, ook genoem asynsuur (36%-38%), ysasynsuur (98%), chemiese formule CH3COOH, is 'n soort organiese moniese suur, as die hoofkomponent van asyn. Suiwer watervrye asynsuur (ijsasynsuur) is 'n kleurlose higroskopiese vaste stof met 'n vriespunt van 16.6℃ en 'n kleurlose kristal na stolling. Die waterige oplossing daarvan is swak suur en erosief, en die stoom het 'n irriterende effek op die oë en neus.
Miersuur word wyd gebruik in chemiese farmaseutiese, rubber stollingsmiddel, tekstiel, druk en kleur, elektroplatering, leer velde, is die basiese rou materiaal van organiese chemiese industrie, gewoonlik gebruik word in die bedryf hoofsaaklik verwys na 85% mieresuur.

3. Hoe verwyder jy water uit mieresuur?
Miersuur om water te verwyder, kan watervrye kopersulfaat, watervrye magnesiumsulfaat byvoeg om water te verwyder, dit is chemiese metodes, benewens spesifieke instruksies
(1) Om gekonsentreerde swaelsuurvloeistof in mieresuur te laat val, moet dit deur die skei tregter bygevoeg word. Daarom moet ons die ② toestel kies; Natriumhidroksiedoplossing, kalsiumhidroksiedoplossing kan 'n klein hoeveelheid mieresuurgas gemeng in CO absorbeer, maar die absorpsiekapasiteit van natriumhidroksiedoplossing is sterker as kalsiumhidroksiedoplossing. Daarom is die opsionele toestel ③;
(2) Die gegenereerde koolstofmonoksiedgas word uit B, vanaf D in natriumhidroksiedoplossing ontslaan om mieresuurgas te verwyder, en vanaf C; En dan gaan jy in vanaf G, onder verhitte toestande. Koolstofmonoksiedreduksie van koperoksied, gas vanaf H, en dan van F na die kalsiumhidroksiedoplossing, toets koolstofdioksiedgenerering. Daarom is die koppelvlakverbindingsvolgorde van elke instrument: B, D, C, G, H, F.
(3) Onder die toestand van verhitting word koperoksied tot koper gereduseer, dus vanaf die begin van verhitting tot die einde van die eksperiment is die kleurverandering van koperoksiedpoeier: swart word rooi, die reaksievergelyking is: CuO+ CO
△ Cu+CO2.
(4) In die reaksie om CO te produseer, dehidreer gekonsentreerde swaelsuur mieresuur om koolstofmonoksied te produseer, wat die rol van dehidrasie speel.
Die antwoord is:
(1) ②, ③;
(2) BDCGHF;
(3) Swart na rooi, CuO+CO △Cu+CO2;
(4) dehidrasie.

4. Beskrywing van eienskappe, stabiliteit en bergingsmetodes van watervrye mieresuur
Miersuurkonsentrasie is hoër as 95% om gekonsentreerde mieresuur te word, konsentrasie bo 99,5% bekend as watervrye mieresuur, is die basiese grondstowwe van die organiese chemiese industrie, is wyd gebruik in chemiese farmaseutiese, rubberstollingsmiddel, tekstiel, drukwerk en kleur. , elektroplatering, leer en ander velde, hierdie en watervrye mieresuur eienskappe en stabiliteit is onafskeidbaar, op die eienskappe en stabiliteit van watervrye mieresuur en bergingsmetodes soos volg beskryf:
Eienskappe en stabiliteit van watervrye mieresuur:
1. Chemiese eienskappe: Miersuur is 'n sterk reduseermiddel en kan silwer spieëlreaksie produseer. Dit is meer suur in versadigde vetsure, en die dissosiasiekonstante is 2,1×10-4. Dit breek stadig af in koolstofmonoksied en water by kamertemperatuur. Met gekonsentreerde swaelsuur verhitting 60 ~ 80 ℃, ontbinding vrystel koolstofmonoksied. Miersuur ontbind om koolstofdioksied en waterstof vry te stel wanneer dit bo 160 ℃ verhit word. Die alkalimetaalsout van mieresuur word verhit tot ***400℃ om oksalaat te vorm.
2. Miersuur los vet op. Inaseming van mieresuurdampe kan ernstige irritasie aan die neus- en mondslymvlies veroorsaak en kan tot inflammasie lei. Dra 'n beskermende masker en rubberhandskoene wanneer gekonsentreerde mieresuur hanteer word. Die werkswinkel moet stort- en oogwastoerusting hê, die werkplek moet goeie ventilasie hê, en die hoër toelaatbare mieresuurkonsentrasie in die lug binne die grenssone is 5*10-6. Inasemingslagoffers moet die toneel onmiddellik verlaat, vars lug inasem en 2% vernevelde natriumbikarbonaat inasem. Sodra dit met mieresuur gekontamineer is, was dadelik met baie water, let op om nie met 'n nat lap af te vee nie.
3. Stabiliteit: Stabiliteit
4. Polimerisasiegevaar: Geen polimerisasie nie
5. Verbode verbinding: sterk oksidant, sterk alkali, aktiewe metaalpoeier
Watervrye mieresuur bergingsmetode:
Bergingsvoorsorgmaatreëls vir watervrye mieresuur: Berg in 'n koel, geventileerde pakhuis. Hou weg van vuur en hitte. Die temperatuur van die stoorkamer oorskry nie 32℃ nie, en die relatiewe humiditeit oorskry nie 80%. Hou die houer verseël. Dit moet apart van oksideermiddel, alkali en aktiewe metaalpoeier gestoor word, en moet nie gemeng word nie. Toegerus met die ooreenstemmende verskeidenheid en hoeveelheid brandtoerusting. Die stoorarea moet toegerus wees met lek noodbehandelingstoerusting en geskikte houmateriaal.

5. Miersuur is 'n baie algemene chemiese produk in ons lewe.
Vir die meeste mense is die hoofkenmerk van mieresuur sy skerp reuk, wat ver geruik kan word, maar dit is ook die indruk van die meeste mense op mieresuur.
So, wat is mieresuur? Vir watter soort gebruik is dit? Waar verskyn dit in ons lewens? Wag, baie mense kan dit nie antwoord nie.
Trouens, dit is te verstane dat mieresuur tog nie 'n publieke produk is nie, om dit te verstaan, of om 'n sekere kennis, beroep of professionele drempel te hê.
As 'n kleurlose, maar daar is 'n skerp reuk van vloeistof, het dit ook 'n sterk suur en korrosief, as ons nie versigtig is om vingers of ander veloppervlakte te gebruik en direkte kontak daarmee te gebruik nie, dan sal die veloppervlak wees as gevolg van sy irriterend direkte skuim, moet 'n dokter so gou as moontlik sien, vir behandeling.
Maar alhoewel mieresuur relatief algemeen in die publieke bewustheid is, is dit in die werklike lewe eintlik een van die mees gebruikte chemiese produkte, wat nie net in elke aspek van ons lewens voorkom nie, daar is baie velde waaraan jy nie gedink het nie, in werklikheid , mieresuur bestaan, en het ook baie bydraes gelewer. Beklee 'n posisie van groot belang.
Miersuur kan gevind word in nywerhede soos plaagdoders, leer, kleurstowwe, farmaseutiese produkte en rubber, as jy 'n bietjie aandag gee.
Miersuur en waterige oplossings van mieresuur kan nie net metaaloksiede, hidroksiede en verskeie metale oplos nie, maar ook die formate wat hulle produseer, kan in water opgelos word, dus kan dit ook as chemiese skoonmaakmiddels gebruik word.
Benewens die bogenoemde toepassings, kan mieresuur ook op die volgende maniere gebruik word:
1. Medisyne: vitamien B1, mebendasool, aminopirien, ens.;
2, plaagdoders: poeierroes ning, triasool, trisiklozool, triamidasool, polibulosool, tenobulosool, insekdodende eter, ens.;
3. Chemie: kalsiumformiaat, natriumformiaat, ammoniumformiaat, kaliumformiaat, etielformaat, bariumformiaat, formamied, rubber antioksidant, neopentielglikol, epoksie sojaolie, epoksie oktiel sojaboonolie, tervalielchloried, verfverwyderaar, fenoliese hars, piekelstaal bord, ens.;
4, leer: leer looi-voorbereiding, spoelmiddel en neutraliseermiddel;
5, rubber: natuurlike rubber stollingsmiddel;
6, ander: druk- en kleurbeitsmiddel, vesel- en papierverfmiddel, behandelingsmiddel, weekmaker, voedselpreservering en veevoerbymiddels, ens.